Какая соль и в каком кол-ве образуется при взаимодействии 31 г. гидроксида аммония (nh4oh) с 100 г. р-ра, содержащего 95 % ортофосфорной к-ты (h3po4). у меня получилось: v(h3po4) = 0,97 моль; v(nh4oh) = 0,89 моль. 3nh4oh + h3po4 -> (nh4)3po4 (осадок) + 3h2o как рассчитать кол-во (nh4)3po4 ?

222

269

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Польбощь

Химия

4,4(71 оценок)

Нет, в вашем уравнении реакции с 1 молем фосфорной кислоты реагируют 3 моля гидроксида аммония. и никакого осадка тут не образуется, все соли аммония растворимы (см. таблицу растворимости). вы вычислили, что гидроксида аммония 0,89 (вернее 0,886) моль, а кислоты 0,97 . ур-ие реакции, скорее всего будет следующее: nh4oh+h3po4 =(nh4)h2po4+h2o образуется дигидрофосфат аммония и его будет 0,89 моль. молярная масса (nh4)h2po4 = 115 г/моль. 115*0,886 = 101,89 г - масса образующейся соли.

GEORGYBAZAEV

Химия

4,7(53 оценок)

3H2 + N2 ⇌ 2NH3

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

katya1172
17.01.2020 11:39

Что такое ультрамикро, микро, макроэлементы? Где они чаще встречаются?...
Ришат12333323
26.11.2021 05:46

Для виробництва аніліну масою 93 т затратили нітробензен масою 155т...
dickosh97
09.08.2020 08:54

Разбить на группы оксиды, соли, основания и кислоты. fe2o3, aagco3,ca3po4,...
lgaksenk
07.01.2022 07:53

Рассчитайте плотность плотность по водороду и по воздуху, а также...
kirill12123
06.12.2022 22:40

Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований,...
koooooooooo
19.09.2022 05:48

Всім привіт!!. Розв яжіть будь ласка, задачу 8. Дуже...
almar80
09.07.2020 01:02

За схемою написати хімічні рівняння реакцій...
ismailtagiev20
05.01.2020 05:59

Розподілити формули за вмістом атомів Оксигену треба!!!!...
dikozzz
06.05.2023 22:59

Определить валентность атомов...
elenachemiris
23.02.2021 08:32

Назовите основные оксиды химических элементов...

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.