При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса получили 20 процентный раствор соли к полученному раствору добавили 14,4 г магния после завершения реакции к полученной смеси прибавили 292 г 25 процентного раствора хлороводородной кислоты определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе

138

158

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

бранли

Химия

4,5(25 оценок)

[1] mg + znso4 = zn + mgso4

[2] zn + 2hcl = zncl2 + h2↑

[3] mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑

n(znso4 ∙ 7h2o) = 57,4 / 287 = 0,2 моль

n(znso4) = n(znso4 ∙ 7h2o) = 0,2 моль; m(znso4) = 0,2 ∙161 = 32,2 г

m(р-ра исх) = 32,2 / 0,2 =161 г

n(mg) = 14,4 / 24 = 0,6 моль - магний в избытке

n(hcl) = 292 ∙ 0,25 / 36,5 = 2 моль

n(hcl)[ прореа] = 2n(zn) + 2n(mg)ост = 2n(mg) = 0,6 ∙ 2 = 1,2 моль

n(hcl) ост = 2 - 1,2 = 0,8 моль

m(hcl) ост = 0,8 ∙ 36,5 = 29,2 г

n(h2)= 0,5n(hcl)[ прореа] = 0,6 моль

m(h2)= 0,6 ∙ 2 = 1,2 г

m(р-ра) = 161 + 292 + 14,4 - 1,2 = 466,2 г

w(hcl) = 29,2 / 466,2 = 0,063, или 6,3 %

braychenko1

Химия

4,7(6 оценок)

Составляем уравнения: na2co3+cacl2=caco3+2nacl молеулярное +1 -2 +2 -1 +1 -1 2na+co3+ca+2cl=caco3+2na+2cl полное монное +2 -2 ca+co3=caco3 сокращ ионное caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 молекулярн ое +1 -1 +2 -1 caco3+2h+2cl=ca+2cl=h2o+co2 полное ионное +1 +2 caco3+2h=ca+h2o+co2 сокращенное ионное

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.