Много , так как не так уж и просто. 1. дайте сравнительную характеристику строения атомов по плану: -строение атомов -электроотрицательность -окислительные свойства -важнейшие степени окисления -кислородные соединения -водородные соединения. в этом сравнивать азот и фосфор 2. осуществите превращения, написать уравнения реакции. s→zns→so2→so3→h2so4→baso4 все цифры в этом внизу(я просто не знаю как поставить. 3. составьте окислительно-восстановительное уравнение (овр) методом электронного . -расставить степень окисления -по найти коэффициенты и их расставить -указать где процесс окисления и восстановления -указать где окислитель и восстановитель hcl + mno2 → cl2 + mncl2 +h2o опять же все циферки снизу. 4 решите . рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 40 г хлорида натрия в 160 г воды.

1/

азот и фосфор 1.азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов: ₊₅n    1s₂2s²2p³ ₊₁₅p    1s₂2s²2p⁶3s²3p³  отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов. 

2. при взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. они могут быть  окислителями, проявляют степень окисления  -3 : n⁰ + 3e⁻⇒ n⁻³        p⁰ +3e⁻ ⇒p⁻³ 

водородные соединения:

    nh₃

    ph₃ они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 : n⁰ - 5e⁻⇒  n⁺⁵   p⁰ -5e⁻  ⇒ p⁰       

кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:

n₂o₅p₂o₅

2/

s→zns→so₂→so₃→h₂so₄→baso₄ s + zn  =zns 2zns+3o₂= 2zno + 2so₂↑ 2so₂ + o₂= 2so₃ so₃ + h₂o= h₂so₄ h₂so₄ + baci₂=baso₄↓ + 2hci 3/ hcl⁻ + mn⁺⁴o₂  → cl₂⁰  + mn⁺²ci₂  +h₂ o2cl⁻ -2e⁻  → cl₂⁰    1                                mn⁺⁴  +2e⁻→  mn⁺² 1   cl⁻ восстановитель   mn⁺⁴ окислитель 4hcl + mno₂ = cl₂  + mnci₂  +2h₂o 4/

дано: m(naci)=40г. m(h₂o)=160г. ω%( 1. определим массу раствора: m(р-раnaci)=m(naci)+m(h₂o)=40г.+ 160г.=200г. 2. определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора: ω(naci)= m(naci)÷m(р-раnaci)=40г. ÷200г.=0,2 ω%(naci)= ω(naci) ×100%=20%3. при растворении 40г.хлорида натрия в 160г.   воды получим   раствор  хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.

Водород содержится в самом гидроксиде (который в растворе распадается на катионы натрия и гидроксид анионы) и в молекулах воды. считаем отдельно: m (naoh) = m*w =  100*0,1 = 10 г n (naoh) = m/m = 10 г/ 40г/моль = 0,25 моль n (h) =  n (naoh)  = 0,25 моль m (h2o) = m раствора - m  (naoh) =  100 г - 10 г =  90 г n (h2o) = 90 г / 18 г/моль = 5 моль n (h) = 2  n (h2o)  = 2*5 моль = 10 моль - так как каждая молекула воды содержит два атома водорода, то есть каждый моль молекул воды содержит два моль атомов водорода в итоге 10,25 моль атомов водорода в растворе (10 моль  в молекулах воды и 0,25 моль в гидроксид анионах)