Hellybery
01.10.2020 04:08
Химия
Есть ответ 👍

3.5 г хлорида бария растворили в воде. к полученному раствору добавили 50 мл 7%-ного раствора сульфата калия (плотность 1,03 г/см3 ). напишите уравнение реакции и вычислите массу выпавшего осадка.

159
479
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Manthflashlight
4,8(54 оценок)

Bacl2 + k2so4 = baso4(осадок) + 2kcl m(р-ра) = 50мл х 1,03г/мл = 51,5г m(k2so4) = 51,5г х 0,07 = 3,605г n(k2so4) = 3,605/174 = 0,02 моль n(k2so4) = n(baso4) = 0,02 моль m(baso4) = 0,02 моль х 233г/моль = 4,66г
oleg410
4,5(53 оценок)

H2so4+2nh3=(nh4)2so4 пусть "х" - масса аммиака. масса серной кислоты ровна 0,735г*0,2=0,147г м(h2so4)=98г/моль м(nh3)=17 г/молль \frac{0,147}{98}=\frac{x}{2*17}  x=0,051г - масса аммиака.   1) 0,147+0,051=0,198г - масса соли

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS