Гидроксид натрия массой 13,1 г растворили в воде. определите массу 16%-ного раствора серной кислоты,необходимой для нейтрализации раствора гидроксида натрия. буду !

150

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kakakkakaka

Химия

4,7(80 оценок)

2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2 h₂o m (naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (по табл. менделеева) n (naoh) = m (naoh) / m (naoh) = 13,1 / 40 = 0,3275 моль мы узнали кол-во моль гидроксида натрия, теперь нужно узнать кол-во моль кислоты (x), для этого составим пропорцию, где слева коэффициенты уравнения, справа кол-во моль 2 - 0,3275 1 - x x = 0,16375 моль m (h₂so₄) = 98 г/моль (аналогично делаем, используя табл менделеева) найдем m (h₂so₄) = n * m = 0,16375 * 98 ≈ 16 г 16 г - это масса не раствора, а прореагировавшего в-ва, чтобы найти массу р-ра, вспомним формулу нахождения концентрации w = m в-ва / m р-ра * 100% согласно данным w(h₂so₄) = 16% = 0,16 m р-ра = m в-ва / w = 16 / 0,16 = 100 г ответ: m р-ра кислоты = 100 г

yulia123dron

Химия

4,6(59 оценок)

а) нет признаков реакции, реакция не идет б) белый творожистый осадок реакция идет до конца

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.