Решить при нагревании 32,4г соли образовались оксид металла валентностью ii, содержащий 28,57% кислорода, 3,6г воды и газ с плотностью по воздуху 1,52, который при пропускании через раствор гидроксида бария образует белый осадок. при растворении оксида в воде получается гидроксид. определите объем 15% серной кислоты с плотностью 1,1 г/мл необходимый для нейтрализации гидроксида и формулу соли.

Начнем с оксида двухвалентного металла. мео содержит 28,57% кислорода, значит, 100 - 28,57 = 71,43% металла. 16/(х + 16) = 0,2857, откуда х = 40. этот металл - кальций ca. газ имеет молекулярную массу 1,52*29 = 44, это углекислый газ со2, который с гидроксидом бария дает нерастворимый в воде осадок карбоната бария. сасо3 > сао + со2 1 моль карбоната кальция при разложении дает 1 моль оксида кальция. 32,4/100 = 0,324 моль карбоната дадут 0,324 моль оксида. сао + н2о = са(он)2 0,324 моль оксида при взаимодействии с водой дадут 0,324 моль гидроксида. са(он)2 + н2sо4 > caso4 + 2h2o для нейтрализации 0,324 моль гидроксида кальция требуется 0,324 моль серной кислоты. что составляет 0,324*98 = 31,75 грамма. 15%-ного раствора кислоты потребуется 31,75*100/15 = 211,67 граммов. переводим в объем с учетом плотности: 211,67/1,1 = 192,43 мл. ответ: формула соли caco3 (карбонат кальция). v(h2so4) = 192.43 мл.

  33.6г     х naoh + hcl = nacl + h2o   40г/м     22.4 х=33.6г * 22.4 л/м / 40 г/м= 18.8 л