Определите массу воды, в которой надо растворить 25 г соли, чтобы получить раствор с массовой долей соли 15%

Масса раствора = масса вещ.(т.е соли)/массовую долю вещ.(дробью) следовательно: (грамм) - масса раствора. дальше вычитаем из массы раствора массу соли: 166.66-25=141.66(грамм) - масса воды, которая понадобится для раствора

(nh₄)₂so₄ - сульфат аммония соль образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролиз протекает по катиону. первая стадия гидролиза: полное молекулярное уравнение реакции (nh₄)₂so₄ + h-oh  ⇔ nh₄oh + nh₄hso₄ полное ионное уравнение реакции 2nh₄⁺ +so₄²⁻ + h-oh  ⇔ nh₄⁺ + oh⁻ + nh₄⁺ + h⁺ + so₄²⁻ сокращенное уравнение реакции 2nh₄⁺ h-oh⁻ ⇔ nh₄oh  + h⁺ вторая стадия гидролиза: полное молекулярное уравнение реакции: nh₄hso₄ + h-oh ⇔ nh₄oh  + h₂so₄   полное ионное уравнение реакции: nh₄⁺ + h⁺ + so₄²⁻ + h-oh ⇔ nh₄oh  + 2h⁺+ so₄²⁻ сокращенное уравнение реакции: nh₄⁺ +  h-oh ⇔ nh₄oh  + h⁺ в результате гидролиза образовались ионы водорода, значит раствор будет иметь кислую среду (ph< 7). можно дальше рассказать, что гидроксид аммония нестойкое вещество и разлагается на аммиак и воду: nh₄oh⇔nh3 + h2o