Регистрация Спросить otvet5GPT
SlavaPereli
06.10.2022 21:08
Химия
Есть ответ 👍

Скакими из перечисленных веществ будет взаимодействовать серная кислота ( оксид натрия или гидроксид натрия) a) оксид калия б) оксид азота (5) в) гидроксид алюминия (3) г) нитрат бария составить уравнения реакции.

145
402
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

elik20
elik20
4,8(53 оценок)
А) калий -> гидроксид калия -> карбонат калия -> нитрат калия -> сульфат калия; б) цинк -> хлорид цинка -> гидроксид цинка -> оксид цинка -> нитрат цинка; в) медь -> оксид меди(ii) -> сульфат меди(ii) -> гидроксид меди(ii) -> оксид меди(ii) -> хлорид меди(ii); г) углерод -> углекислый газ -> карбонат натрия -> карбонат кальция -> углекислый газ; д) водород -> вода -> гидроксид натрия -> карбонат натрия -> нитрат натрия; е) сера -> сероводород -> сульфид натрия -> сульфид железа(ii) -> сероводород . (2) а) натрий -> гидроксид натрия -> сульфид натрия -> хлорид натрия -> сульфат натрия; б) магний -> сульфат магния -> гидроксид магния -> оксид магния -> хлорид магния; в) свинец -> оксид свинца (ii) -> нитрат свинца (ii) -> гидроксид свинца (ii) -> оксид свинца (ii) -> сульфат свинца (ii); г) сера -> сероводород -> сульфид калия -> хлорид калия -> соляная кислота.
иринка2807
иринка2807
4,5(77 оценок)

нам дано, что в растворе массой 80г массовая доля сахарозы равна 8%, отсюда можно найти массу сахарозы: m=80*0,08=6,4г.

затем сказано, что добавили ещё 60г сазарозы, соответственно масса всей сахарозы будет равно 66,4гтеперь найдем массу нового раствора 80+60+20=160г.

ну и наконец высчитаем сколько процентов составляет 66,4 от 160.

  ( 66,4 /160)*100%=41,5%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS