Найти объём газа, который выделится при взаимодействии с кремнием 113 грамм 5% раствора гидроксида калия

Дано: m(naoh)=113г. ω%(naoh)=5% vm=22,4л./моль v( 1. определим массу гидроксида натрия в   113г. 5% раствор: m(naoh)=ω%(naoh)×m(naoh)÷100%=5%×113г.÷100%=5,65г. 2. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 5,65г.: m(naoh)=23+16+1=40г./моль n(naoh)=5,65г.÷40г./моль=0,14моль  3. запишем уравнение реакции взаимодействия кремния с гидроксидом натрия: 2naoh   +  si  + h₂o = na₂sio₃ + 2h₂ по уравнению реакции из 2моль гидрокисида натрия образуется 2моль водорода. по условию дано 0,14моль гидроксида натрия, значит и водорода образуется 0,14моль. n(h₂)=0,14моль 4. определим объем водорода количеством вещества 0,14моль: v(h₂)=n(h₂)xvm=0,14мольx22,4л./моль=3,136л. 5. ответ при взаимодействии кремния с 113г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5% образуется водород объемом 3,136л.

ответ:idkjdjdj

Объяснение: