Cчем взаимодействует азотная кислота hno3.

1) взаимодействие с металлами:

особенностью данных реакций является то, что в них когда не выделяется водород, а металл в зависимости от активности окисляется с выделением no или  no2. выделение газа также зависит от концентрации кислоты.

концентрированная азотная кислота(> 60%) окисляет металлы с выделением  no2. при обычных условиях концентрированная азотная кислота не реагирует с fe, al и cr, металлы пассивируются, т.е. на данных металлах образуется тонкая оксидная пленка, которая затрудняет протекание реакции. однако при повышение температуры данные реакции возможны.

fe+ 6hno3  = fe(no3)3+3no2+3h2o

ag+2hno3  = agno3+no2+h2o

азотная кислота с концентрацией меньше 60% окисляет металлы с выделением no.

3mg+8hno3  = 3mg(no3)2+2no+4h2o

разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с выделением nh4no3

4zn+10hno3  = 4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

2) взаимодействие с :

азотная кислота реагирует со всеми основными и амфотерными с образованием соли и воды

cuo+2hno3  = cu(no3)2+h2o

al2o3+6hno3  = 2al(no3)3+3h2o

3) взаимодействие с основаниями:

азотная кислота являясь минеральной кислотой реагирует со всеми основаниями.

fe(oh)3+3hno3  = fe(no3)3+3h2o

nh3∙h2o+hno3  = h2o+nh4no3

в реакциях с аммиаком образует соли аммония:

nh3+hno3  = nh4no3

азотная кислота обладает специфическими свойствами, которые присущи только ей.

1) разложение при повышение температуры:

4hno3  = 4no2+o2+2h2o

данная реакция является обратимой.

2) окисление неметаллов:

4hno3(к)+c = co2+2h2o+4no2

5hno3(к)+p = h3po4+5no2+h2o

5hno3(р)+p = h3po4+5no+2h2o

данные реакции протекают при повышении температуры.

3) окисление сложных веществ:

fes+10hno3(к)  = fe(no3)3+so2+7no2+5h2o

feo+4hno3(к)  = fe(no3)3+no2+2h2o