Эля6979
12.12.2022 10:59
Химия
Есть ответ 👍

Приготовить раствор щавелевой кислоты (сэ=0,1моль/л ; v=100см3)

295
436
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Iana2010
4,8(44 оценок)

молярная масса эквивалента щавелевой кислоты h2c2o4∙2h2o, которую мы воспользуемся для приготовления раствора, равна ½ молярной массы, т.е. 126,07/2 = 63,04 г/моль. для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора нужно взять m(кислоты)=мэ*сэ* v= 63,04г/моль ∙ 0,1моль/л ∙ 0,1 л = 0,3152 г щавелевой кислоты.

взвесить навеску h2c2o4∙2h2o на аналитических весах, растворить ее в мерной колбе вместимостью 100 мл, доведя объем раствора водой до метки и тщательно перемешать

1user
4,7(100 оценок)

1)  2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o + h(+) = h2o2)  2h3po4 +3 ba(oh)2  =  ba3(po4)2  +  3h2o6н(+) +2(ро4)3-) +  3ba(2+) +  =  3ва(2+) + 2(ро4)(3-) + 3н2о в конечном итоге : 6н(+) + = 3н2о 3)  2naoh +  h2co3 = na2co3 + 2h2o

2h(+) + co3(2-) + 2na(+) + = 2na(+) + co3(2-) + 2h2o

2h(+) + = 2h2o

4)  2ca(oh)2 + 4hbr = 2cabr2 + 4h2o

2ca(oh)2  +  4h(+)  + = 2ca(2+)  + + 4h2o 2ca(oh)2  +  4h(+) = 2ca(2+)  +  4h2o5)  cu(oh)2  +  2hno3  =  cu(no3)2  +  2h2oионное 2h(+) + + cu(oh)2 = cu(2+) + 2no3( -)  + 2h2o краткое ионное 2h(+) + cu(oh)2 = cu(2+) + 2h2o 6)  al(oh)3  +  3hcl(разб.)  =  alcl3  +  3h2o полная  форма: al(oh)3  +  3h(+) +  3cl(−) =  al(3+) +  3cl(−) +  3h2oкраткая  форма: al(oh)3  +  3h(+) =  al(3+) +  3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS