Приготовить раствор щавелевой кислоты (сэ=0,1моль/л ; v=100см3)

295

436

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Iana2010

Химия

4,8(44 оценок)

молярная масса эквивалента щавелевой кислоты h2c2o4∙2h2o, которую мы воспользуемся для приготовления раствора, равна ½ молярной массы, т.е. 126,07/2 = 63,04 г/моль. для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора нужно взять m(кислоты)=мэ*сэ* v= 63,04г/моль ∙ 0,1моль/л ∙ 0,1 л = 0,3152 г щавелевой кислоты.

взвесить навеску h2c2o4∙2h2o на аналитических весах, растворить ее в мерной колбе вместимостью 100 мл, доведя объем раствора водой до метки и тщательно перемешать

1user

Химия

4,7(100 оценок)

1) 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o + h(+) = h2o2) 2h3po4 +3 ba(oh)2 = ba3(po4)2 + 3h2o6н(+) +2(ро4)3-) + 3ba(2+) + = 3ва(2+) + 2(ро4)(3-) + 3н2о в конечном итоге : 6н(+) + = 3н2о 3) 2naoh + h2co3 = na2co3 + 2h2o

2h(+) + co3(2-) + 2na(+) + = 2na(+) + co3(2-) + 2h2o

2h(+) + = 2h2o

4) 2ca(oh)2 + 4hbr = 2cabr2 + 4h2o

2ca(oh)2 + 4h(+) + = 2ca(2+) + + 4h2o 2ca(oh)2 + 4h(+) = 2ca(2+) + 4h2o5) cu(oh)2 + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2oионное 2h(+) + + cu(oh)2 = cu(2+) + 2no3( -) + 2h2o краткое ионное 2h(+) + cu(oh)2 = cu(2+) + 2h2o 6) al(oh)3 + 3hcl(разб.) = alcl3 + 3h2o полная форма: al(oh)3 + 3h(+) + 3cl(−) = al(3+) + 3cl(−) + 3h2oкраткая форма: al(oh)3 + 3h(+) = al(3+) + 3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.