Надо с расставить коэффициенты. но в данном случае, мне не удается определить сколько электронов отдает кислород в . 2 или 4? разъясните только это. kmno4→k2mno4+mno2+o2

270

449

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aliceoliver443

Химия

4,4(98 оценок)

Расставим степени окисления у участников реакции: k(+) mn(+7) o4(-2) = k2(+) mn(+6) o4(-2) + mn(+4) o2(-2) + о2(0) степень окисления поменяли марганец и кислород, но следует учесть, что марганец изменил свою степень окисления дважды. составим схему: mn(+7) + e = mn(+6) mn(+7) + 3e = mn(+4) 2o(-2) - 4e = о2(0) кислород окисляется до нульвалентного кислорода, отдавая 2 электрона, но суть овр заключается в уравнивании числа отданных и принятых электронов, поэтому, в нашем конкретно случае, число принятых электронов в 2 раза больше чем отданных, значит в схеме реакции (где кислород) мы всё умножаем на 2. получаем, что из двух атомов кислорода получится 1 молекула кислорода. простыми словами, если видишь, что в одной части молекула, состоящая из двух атомов, а во второй части один атом, то сразу ставь двойку перед атомом (и тогда число отданных/принятых электронов также увеличится в 2 раза) двойка перед атомом кислорода - коэффициент в уравнении, т.е. эту двойку вставили в левую часть уравнения, где есть кислород со степенью окисления (-2) получаем: 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2

Doctor555

Химия

4,6(70 оценок)

Водном моле содержится 98г серной кислоты а в 1,5 моль х г , составляем пропорцию

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.