С! ) 1) какие из газов горят? (уравнения реакций) co2, co, h2s, so2, nh3 2) какой объём занимает газ 16 грамм o2? 3) промышленный способ получения nh3

2co+o2=2co2 2so2+o2=2so3 h2s+o2=so2+h2 4nh3+5o2=4no+6h2o 2)v=22,4*n, n=m/m m(o2)=32 n=16/32=0,5 v=22,4*0,5=11,2 3)промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс габера) : n2(г) + 3h2(г) ↔ 2nh3(г) + 45,9 кдж реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. следовательно, исходя из принципа ле-шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. проведение реакции при высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. кроме того, равновесие реакции даже при 700 °c устанавливается слишком медленно для практического её использования. применение катализатора (пористое железо с примесями al2o3 и k2o) позволило ускорить достижение равновесного состояния.

Е) (небещаю что правильно)