Регистрация Спросить otvet5GPT
vipnikita20199
07.02.2022 08:05
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте количество водорода, который понадобится для получения сероводорода объемом 44,8 дм^3 из простых веществ

177
488
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

улгкармцрваейьоц
улгкармцрваейьоц
4,6(22 оценок)

уравнение реакции h2 + s = h2s , 44.8 куб.дм это 44.8 л, что составит 44.8 / 22.4 = 2 моль . по уравнению, водорода нужно столько же, сколько образуется сероводорода. ответ 2 моль

 

v (h2s) = 44.8 в 3 степени v (h2) - ? решение: v = v / vm vm = 22.4 л/моль 

 

SophiaB
SophiaB
4,4(55 оценок)
Дано: v'(смеси) = 50 дм³ v(o2) = 50 дм³ v"(смеси) = 45 дм³ найти: φ(со) - ? φ(н2) - ? решение: 2сo+o2 = 2co2 (1) 2h2+o2 = 2h2o (2) так как при н.у. вода не является газом, следовательно, объем смеси газов после реакции будет складываться из объемов углекислого газа и кислорода, если он взят в избытке. исходя из уравнений реакций, объем кислорода должен составлять половину от объемов газов, вступивших в реакцию. следовательно, кислорода вступило 25 дм³ и осталось кислорода после реакции тоже 25 дм³ (v').  v(co) = v"(смеси) - v'(o2) = 45 дм³-25 дм³=20 дм³ v"'(cмеси) = v(co)+v(h2)+v(o2) = 20 дм³+30 дм³+50 дм³ = 100 дм³ φ(со) = 20 дм³/100 дм³=0,2 или 20% v(h2) = v'(смеси) - v(co) = 50 дм³-20 дм³ = 30 дм³ φ(h2)  = 30 дм³/100 дм³ = 0,3 или 30% φ(о2) = 50 дм³/100 дм³ = 0,5 или 50% ответ: объемные доли в исходной смеси угарного газа, водорода и кислорода соответственно равны 20; 30 и 50%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS