Какая масса осадка образуется при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария ba(no3)2 с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты h2so4?

185

356

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tat2119

Химия

4,8(66 оценок)

Дано: m[р-раba(no₃)₂]=250г ω%[ba(no₃)₂]=15% h₂so₄ m( 1. определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%: ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100% m[ba(no₃)₂]=ω%[ba(no₃)₂] × m[р-раba(no₃)₂]÷100% m[ba(no₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г. 2. определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.: m[ba(no₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль n[ba(no₃)₂]=m[ba(no₃)₂]÷m[ba(no₃)₂] n[ba(no₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль 3. запишем уравнение реакции: ba(no₃)₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hno₃ по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария. по условию дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария. n[ba(no₃)₂]=n[ba(so₄)]=0,12моль 4. определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль: m[ba(so₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль m[ba(so₄)] = n[ba(so₄)] х m[ba(so₄)] m[ba(so₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г. 5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария ba(no₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты h₂so₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.

11111269

Химия

4,8(87 оценок)

H2so4= 1*2+32+16*4= 98 mgo= 24+16= 40 al(oh)3= 27+16*3+1*3= 78

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.