Решите по теме электролиты во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 м раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моль ацетата натрия?

Смотри  v (p-pa) = 1 лсм (сн3соон) = 0,005 моль / лn (сн3сооna) = 0,05 мольkd (сн3соон) = 1,8 * 10 ^ (- 5)  оцтова кислота - це слабка кислота, тому ступінь дисоціації кислоти невелика. дисоціація протікає за схемоюch3cooh ↔сн3соо + н (+)концентрація іонів водню в оцтовій кислоті[h (+)] 1 = √ (kd (сн3соон) * див (сн3соон)) = √ (1,8 * 10 ^ (- 5) * 0,005) = 3 * 10 ^ (- 4) моль / л  при додаванні до оцтової кислоти її солі - ацетату натрію отримуємо буферний розчин, при цьому концентрація іонів водню в розчині зміниться.будемо вважати, що при розчиненні ацетату натрію в розчині оцтової кислоти обсяг розчину не зміниться.тоді молярна концентрація ацетату натрію в розчині.см (сн3сооna) = n (сн3сооna) / v (p-pa) = 0,05 / 1 = 0,05 моль / лконцентрація іонів водню в буферному розчині[h (+)] 2 = kd (сн3соон) * [див (сн3соон) / див (сн3сооna)] = 1,8 * 10 ^ (- 5) * [0,005 / 0,05] = 1,8 * 10 ^ (-6) моль / лтоді[h (+)] 1 / [h (+)] 2 = 3 * 10 ^ (- 4) / 1,8 * 10 ^ (- 6) = 166,7концентрація іонів водню в розчині зменшиться в 166,7 рази.

cuso₄ + 2naoh => cu(oh)₂↓ + na₂so₄

cu²⁺ + so₄²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ => cu(oh)₂ + 2na⁺ + so₄²⁻

cu²⁺ + 2oh⁻ => cu(oh)₂

cu(oh)₂ + 2hcl => cucl₂ + 2h₂o

cu(oh)₂ + 2h⁺ + 2cl⁻ => cu²⁺ + 2cl⁻ + 2h₂o

cu(oh)₂ + 2h⁺ => cu²⁺ + 2h₂o

na₂co₃ + 2hcl => 2nacl + co₂↑ + h₂o

2na⁺ + co₃²⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ => 2na⁺ + 2cl⁻ + co₂ + h₂o

2h⁺ + co₃²⁻ => co₂ + h₂o