Сколько в гр. образуется оксида серы 4 при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 49 г серной кислоты

Итак, у нас есть реакция между na2so3 и h2so4. запишем что нам дано: дано: m(na2so3)=71г m(h2so4)=49 найти: оксид серы (iv)-so2 решение: запишем уравнение реакции- na2so3+h2so4-> na2so4+h2o+so2 формулы: m=n*m n=m/m так как у нас известно две массы, нам нужно посмотреть какое из веществ будет в недостатке. n(na2so3)=71/126=0,56 моль-избыток n(h2so4)=49/98=0,5 моль- недостаток итак мы видим, что серная кислота будет в недостатке, поэтому мы по ней будем искать оксид серы (lv) итак ищем массу, составив соотношение количества: n(so2)=1: 1=n(h2so4)=0,5 моль m(so2)=0,5*64=32г ответ : 32г

Hf

HfO₂

Объяснение:

Массовая доля кислорода в оксиде

w(O)=100%-w(Э)=100-84,8=15,2% (0,152)

1. Пусть элемент одновалентен, формула его оксида Э₂O, молярная масса этого оксида равна n(O)*Ar(O)/w(O)=1*16/0,152=105,26 г/моль

откуда, Ar(Э)=(105-16)/2=44,6 а.е.м. - элемента с такой массой нет.

2. Пусть элемент двухвалентен, формула его оксида ЭO, молярная масса оксида 16/0,152=105 г/моль, Ar(Э)=105-16=89,26 а.е.м. - элемента с такой массой нет.

3. Пусть элемент трёхвалентен, формула оксида Э₂O₃, молярная масса соединения M(Э₂О₃)=3*16/0,152=315,8 г/моль, атомная масса элемента Ar(Э)=(315,8-3*16)/2=133,9 - подходящего элемента в таблице Менделеева нет.

4. Пусть элемент имеет валентность 4, тогда формула его оксида имеет вид ЭO₂. M(ЭO₂)=2*16/0,152=210,5 г/моль, Ar(Э)=210,5-2*16=178,5 а.е.м. - такую массу имеет гафний Hf