Какая масса р2о5 образовалась, если в 16 г кислорода сожгли 12,4 г фосфора?

1)на сжигание фосфора массой 12,4 г затратили 16 г кислорода. какая масса продукта образовалась?               2)    на образование 14.2 г продукта затратили 8 г кислорода и х г фосфора

1) дано: m(fe₂o₃)=12кг. ω%(вых. fe)=80% m₂( 1. определим молярную массу оксида железа(lll): m(fe₂o₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль 2. определим количество вещества n в 12кг. оксида железа(lll): n(fe₂o₃)= m(fe₂o₃)÷m(fe₂o₃)= 12кг.÷160кг./моль=0,075кмоль 3. запишем уравнение реакции восстановления железа: fe₂o₃ + 3h₂ = 2fe + 3h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию в реакцию вступило 0,075кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(fe)=0,075кмольх2=0,15кмоль 5. определяем  молярную массу железа и массу теоретического выхода:   m(fe)=56кг./кмоль m₁(fe)=n(fe)xm(fe)=0.15кмоль х56кг./кмоль=8,4кг. 6. определяем массу железа составляющую 80% от теоретически возможного: m₂(fe)=ω%×m₁(fe) ÷100%=80%x 8.4кг.÷100%=6,72кг. 7. ответ: получится 6,72кг. железа. 2) дано: m(fe₂o₃)=8кг. ω%(вых. fe)=85% m₂( 1. определим молярную массу оксида железа(lll): m(fe₂o₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль 2. определим количество вещества n в 8кг. оксида железа(lll): n(fe₂o₃)= m(fe₂o₃)÷m(fe₂o₃)= 8кг.÷160кг./моль=0,05кмоль 3. запишем уравнение реакции восстановления железа: fe₂o₃ + 3h₂ = 2fe + 3h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию в реакцию вступило 0,05кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(fe)=0,05кмольх2=0,1кмоль 5. определяем  молярную массу железа и массу теоретического выхода:   m(fe)=56кг./кмоль m₁(fe)=n(fe)xm(fe)=0.1кмоль х56кг./кмоль=5,6кг. 6. определяем массу железа составляющую 85% от теоретически возможного: m₂(fe)=ω%×m₁(fe) ÷100%=85%x 5,6кг.÷100%=4,76кг. 7. ответ: получится 4,76кг. железа.