Вконцентрированную азотной кислоты массой 149 г поместили медные опилки массой 32 г. вычислите массу меди (ii) нитрата, который образуется в результате этой реакции, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 92% от теоретически возможного.

Дано: m(hno3) = 149 r m(cu)=32 r η(cu(no3)2) = 92% или 0,92 найти: m(cu(no3)  решение. находим молярную массу и количество азотной кислоты: m(hno3)= 63 г/моль n(hno3) = m/m = 149 г/63 г/моль = 2,365 моль находим формульную массу и количество меди: m(cu) = 64 г/моль n(cu)= 32 г/64 г/моль = 0,5 моль составляем уравнение реакции (ухр) и находим какое вещество из реагентов взято в избытке или недостатке: сu + 4hno3(конц) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o из ухр следует, что n(cu) = 1/4n(hno3) = n(cu(no3)2) n(hno3) = 4n(cu) = 4*0.5 моль = 2 моль  следовательно, сравнив расчеты, делаем вывод, что  азотная кислота взята в избытке - ее надо 2 моль, а дано 2,365 моль, расчет проводим по веществу, взятому в недостатке - меди. находим молярную массу нитрата меди (ii) и вычисляем теоретическую массу его по ухр: m(теор. cu(no3)2) = n*m  m(cu(no3)2) = 188 г/моль m(теор. сu(no3)2) = 0.5 моль*188 г/моль = 94 г находим практически полученную массу нитрата меди (ii): m(пр. сu(no3)2) =  m(теор. сu(no3)2)*η(cu(no3)2) = 94 г*0,92 = 86,48 г ответ: 86,48 г

Cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o из 64 грамм меди образуется 188 грамм нитрата меди, а из 32 грамм образуется х. х=32*188/64=94 грамм. при выходе 92% количество образовавшегося нитрата меди составляет 94*92/100=86,48 грамм.

2nano3+h2so4=na2so4+2hno3 170                                    126 170                                    x x=126г ответ: 126г