Вконцентрированную азотной кислоты массой 149 г поместили медные опилки массой 32 г. вычислите массу меди (ii) нитрата, который образуется в результате этой реакции, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 92% от теоретически возможного.

224

292

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

sitkavetskiy

Химия

4,8(11 оценок)

Дано: m(hno3) = 149 r m(cu)=32 r η(cu(no3)2) = 92% или 0,92 найти: m(cu(no3) решение. находим молярную массу и количество азотной кислоты: m(hno3)= 63 г/моль n(hno3) = m/m = 149 г/63 г/моль = 2,365 моль находим формульную массу и количество меди: m(cu) = 64 г/моль n(cu)= 32 г/64 г/моль = 0,5 моль составляем уравнение реакции (ухр) и находим какое вещество из реагентов взято в избытке или недостатке: сu + 4hno3(конц) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o из ухр следует, что n(cu) = 1/4n(hno3) = n(cu(no3)2) n(hno3) = 4n(cu) = 4*0.5 моль = 2 моль следовательно, сравнив расчеты, делаем вывод, что азотная кислота взята в избытке - ее надо 2 моль, а дано 2,365 моль, расчет проводим по веществу, взятому в недостатке - меди. находим молярную массу нитрата меди (ii) и вычисляем теоретическую массу его по ухр: m(теор. cu(no3)2) = n*m m(cu(no3)2) = 188 г/моль m(теор. сu(no3)2) = 0.5 моль*188 г/моль = 94 г находим практически полученную массу нитрата меди (ii): m(пр. сu(no3)2) = m(теор. сu(no3)2)*η(cu(no3)2) = 94 г*0,92 = 86,48 г ответ: 86,48 г

mokhovayaarina

Химия

4,4(26 оценок)

Cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o из 64 грамм меди образуется 188 грамм нитрата меди, а из 32 грамм образуется х. х=32*188/64=94 грамм. при выходе 92% количество образовавшегося нитрата меди составляет 94*92/100=86,48 грамм.

Верче02

Химия

4,5(66 оценок)

2nano3+h2so4=na2so4+2hno3 170 126 170 x x=126г ответ: 126г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.