1. какую массу серной кислоты можно получить при растворении в воде 44, 8 л оксида серы (vi) 2. дайте характеристику элемента фосфора по плану: а) положение в псхэ - период, группа, число энергетических уровней, число электронов на последнем уровне б) формула высшего оксида, его характер, докажите 2 реакциями в) напишите 3 реакции фосфора с простыми веществами. 3. выполните цепь превращений p - p2o5 - h3po4 - na3po4- na2co3 - caco3- co2 4.с каким из перечисленных веществ будет реагировать углекислый газ: cаs, h2s, so3 , h2o, fe2o3 , naoн, сао, h2so4 , ca(oн)2

1. дано: v(so₃)=44,8л. vm=22,4л./моль m(h₂so₄ 1. определим количество вещества оксида серы(vi) в 44,8л.: n(so₃)=v(so₃)÷vm=44,8л.÷22,4л./моль=2моль 2. запишем уравнение реакцию получения серной кислоты: so₃ + h₂o = h₂so₄ анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль оксида серы(vi)  образуется 1моль серной кислоты. по условию дано 2моль оксида серы(vi),значит и серной кислоты образуется 2моль. n(so₃)=n(h₂so₄)=2моль 3. определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 2моль: m(h₂so₄)=2+32+64=98г./моль m(h₂so₄)=n(h₂so₄)хm(h₂so₄)=2мольх98г./моль=196г. 4. ответ: из 44,8л.   оксида серы(vi) получится 196г. серной кислоты. 2.  характеристика фосфора:

1. элемент №15 -фосфор, его атомная масса ar=31, его заряд ядра z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор  находится в третьем периоде.  напишем модели строения атома фосфора:

а). модель атома фосфора при дуг: ₊₁₅p)₂)₈)₅ б). модель атома  фосфора  , через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₅p  1s²2s²2p⁶3s²3p³ в). электронно-графическая модель атома  фосфора  :

                            ↑     ↑     ↑ 3уровень       ⇵                               ⇅    ⇅    ⇅ 2уровень      ⇅ 1уровень      ⇅             ₊₁₅p 

 

2. молекула простого вещества фосфора четырехтомная p₄.   фосфор неметалл, в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.

3. молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмная n₂, фосфора четырехтомные p₄, мышьяка as, сурьмы sb и висьмута bi одноатомные.   с  увеличением заряда ядра от азота к висьмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид фосфора – p₂o₅, кислотный   оксид: 6. гидроксид –h₃po₄  ,   слабая фосфорная кислота,  

7. летучее соединение с водородом рh₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы

3.

  p  →  p₂o₅  →  h₃po₄  →  na₃po₄→  na₂co₃  →  caco₃→  co₂

4p + 5o₂=2p₂o₅

p₂o₅ + 3h₂o  =  2h₃po₄

h₃po₄  +   3naoh=  na₃po₄ + 3h₂o

2na₃po₄ + 3li₂co₃ = 2li₃po₄↓ + 3na₂co₃

na₂co₃  + caci₂=  caco₃↓ + 2naci

caco₃ + t =  co₂ + cao

4. cаs, h₂s, so₃, h₂o, fe₂o₃, naoн, сао, h₂so₄  , ca(oн)₂

углекислый газ (оксид углеродаiv) будет взаимодействовать с: h₂o,  naoн, сао, ca(oн)₂ h₂o + co₂  ⇄ h₂co₃ 2naoн + co₂ = na₂co₃ + h₂o сао + co₂ = caco₃ ca(oн)₂ + co₂ = caco₃ + h₂o

C4h8 1.931*29=56 (c4h8)=56