Кто разбирается, ! определить массу h2so4 которую можно получить из 30 тонн руды в которой 75% pbs

Дано: m(технического pbs)=30тонн=30000кг. ω%(pbs)=75% m(h₂so₄ 1. определим массу чистого сульфида свинца: m(pbs)=ω%(pbs)xm(технического pbs)÷100% m(pbs)=75%x30000кг.÷100%=22500кг. 2. определим молярную массу сульфида свинца и его количество вещества 22500кг. : m(pbs)=207+32=239кг/кмоль n(pbs)=m(pbs)÷m(pbs)=22500кг.÷239кг./кмоль=94,1кмоль 3. запишем уравнение реакции обжига сульфида свинца: 2pbs + 3o₂= 2pbo + 2so₂ из 2кмоль сульфида свинца образуется 2кмоль оксида серы(iv), значит из 94,1кмоль сульфида свинца образуется 94,1кмоль n(so₂)=94,01кмоль 4. запишем уравнение получения оксида серы(vi): 2so₂ + o₂ =2so₃ по уравнению реакции из 2кмоль оксида серы(iv) образуется 2кмоль оксида серы(vi), значит из 94,01кмоль оксида серы(iv) образуется 94,01кмоль  оксида серы(vi). n(so₃)=94,01кмоль 5. запишем уравнение реакции получения серной кислоты: so₃ + h₂o = h₂so₄    по уравнению реакции из 1кмоль оксида серы(vi) образуется 1кмоль серной кислоты, значит из 94,01кмоль образуется 94,01кмоль серной кислоты.  n(h₂so₄)=94,01кмоль 7. определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством 94,01кмоль: m(h₂so₄)=2x1+32+4x16=98кг./кмоль m(h₂so₄)=n(h₂so₄)xm(h₂so₄)=94,01кмоль х 98кг./кмоль=9221,8кг. 8. ответ: из 30 тонн технического сульфида свинца с массовой долей сульфида свинца 75% можно получить 9221,8кг серной кислоты или 9,2218 тонн

решение:

используем формулу для расчёта

υ = ± δс/δτ  = ± (0,215-0,22)/(10-0) = 0,0005 моль/л ∙ с 

по правилу вант-гоффа

υ=υ0·γ  (t2-t1)/10

по условию требуется определить υ/υ0:

υ/υ0=2  (70-30)/10  = 24  = 16