1. вычислить объем водорода массой 1 кг при температуре 20с, и давлении 7*10^5 па (ответ 1740 л,) 2.определить молярные массы еквивалентов металла и сульфура, если 3,24 г металла образуют 3,48г оксида и 3,72 г сульфида. (ответ 108г\моль , 16г\моль

144

230

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ryabchenko20021

Химия

4,8(74 оценок)

1) уравнение менделеева-клайперона: pv=nrt, где n- кол-во моль газа, v - объем (м^3), r=8.31 дж/k·моль, p - давление (па), t - температура(к) n(h2)=1000г / 2г/моль=500моль t = 20 + 273 = 293 k тогда v = nrt/p = 500*8.31*293 / 7*10^5 =1.74 м^3 = 1740л2) закон рихтера: вещества реагируют в эквивалентных количествах. поэтому нужно найти количество эквивалентов одного, поделив массу элемента на молярную массу эвивалента, и оно будет равно количеству экиваентов второго элемента. поехали! 3.24 г металла 3.48г оксида. тогда в оксиде кислорода 3.48 - 3.24 = 0.24г. молярная масса эвивалента кислорода в оксидах = 16/2=8г/мольпоэтому кол-во эквивалентов о = 0.24/8=0.03 эквтогда металл тоже 0.03 экв. поэтому его молярная масса экв-а = 3.24/0.08=108г/моль.теперь мы знаем, что металла 0.03 экв, тогда в сульфиде будет 0.03 эквивалента серы. самой серы 3.72-3.24=0.48 г. тогда молярная масса экв-а серы бедет 0.48/0.03=16г/моль

лабтвб

Химия

4,4(86 оценок)

Коррозии поддаётся не весе железо, а только 3+, его ионы уже имеют характерный цвет коррозии. железо в воде и на воздухе образует комплекс fe2o3 и feo, образуется fe3o4, это железная окалина, она то и является ржавчиной. p.s эта информация являются опытом школьника уровня 9 класса.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.