Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 200г,содержащего 20% примесей?

Дано: m(технич.caco₃ )=200г. ω%(прим.)=20% vm=22,4л./мольv(co₂ 1. определим массу примесей в техническом  карбонате кальция:   m(прим.)= ω%(прим.)×m(технич.caco₃)÷100%m(прим.)=20%х200г.÷100%=40г. 2. определим массу чистого карбоната кальция: m(caco₃)=m(технич.caco₃) - m(прим.)=200г.-40г.=160г 3. определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.: m(caco₃)=40+12+16x3=100г./моль n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль 4. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: caco₃ = cao + co₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаiv). по условию разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаiv) тоже образуется 1,6моль. n(co₂)=1,6моль 6. определим объем углекислого газа(оксида углеродаiv) количеством вещества 1,6моль: v(co₂)=n(co₂)xvm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л. 7. ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаiv). 

Вданном случае у нас будет протекать одна и таже реакция,но в разных соотношениях молей щелочи. в одном случае берется избыток в другом недостаток. для получения гидрофосфата: p2o5+4naoh=2nah2po4+h2o ; для получения фосфорной кислоты: p2o5 + 6naoh= 2na3po4+3h2o ; 1. находим массы оксида фосфора,требующегося для получения обоих солей. решаем через пропорцию.m (p2o5)= x. m(p2o5)=142г/моль ; m(na3po4)=4,5г, m(na3po4)=164 г/ моль. вычисляем, данные значения домножаем на коэффициенты. m(p2o5)=[ 4,5г×142г/моль]÷328г/моль=1,94 г. аналогично для гидрофосфата,кислой соли натрия. m(p2o5)=142, m(nah2po4)=142, m(nah2po4)=2,4. m(p2o5)=[2,4г×142г/моль]÷284г/моль=1,2 г ; складываем полученные массы: 1,2+1,94г=3,14 г. 2. теперь находим m(р-ра) щелочи. все тоже самое,только учитываем процентное содержание раствора и коэффициенты щелочи. и еще одна формула прибавится w(в-ва)= m(в-ва)/m(р-ра) и умножаем это на 100%. находим m(р-ра) для кислой соли,тоже через пропорцию. m(р-ра)= [2,4г×m(naoh) т.е. 40г/моль×4 исходя из коэффициента в реакции]÷m(nah2po4) т.е.142×2=1,35г ; находим массу 5% раствора: 5%/100% =0,05. далее 1,35г÷0,05= 27 г ; для нормальной соли все тоже самое. m(р-ра)=[4,5г×240г/моль]÷328г/моль = 3,29 г ; m(р-ра) 5%= 3,29г÷0,05=65,85 г. m(р-ра)= 27г+65,85=92,85 т.е. 92,9 г.