Доклад на тему галогенов с фтороводородной кислотой

растворы галогеноводородов в воде являются кислотами: это  hf  — фтороводородная, или плавиковая кислота,  hcl  — хлороводородная, или соляная кислота,  hbr  — бромоводородная кислота,  hi  — иодоводородная кислота. способность их к электролитической диссоциации с образованием катионов водорода растет от  hf  к  hi.

самая сильная из галогеноводородных кислот — иодоводородная, а самая слабая — фтороводородная. большая прочность связи  h—f  (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома  f  и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. с ростом радиуса атома от  f  к i растет и расстояние  h—f, прочность молекул уменьшается и, соответственно, способность к электролитической диссоциации увеличивается.элементы главной подгруппы vii группы периодической системы, объединенные под общим названием галогены, фтор (f), хлор (cl), бром (br), иод (i), астат (at ) (редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы. это и понятно, ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. при этом возникает ионная связь и образуются соли. отсюда общее название «галогены», т. е. « соли».ля распознавания фтороводородной кислоты и фторидов нитрат серебра в качестве реактива непригоден, т. к. образующийся  agf  растворим в воде. для доказательства присутствия в растворе фторид-ионов  f-   можно использовать реакцию с ионами са2+, поскольку  caf2   выпадает в осадок.

Mno2+4hcl= mncl2+cl2+2h2o mn(+4) + 2e=mn(+2) окислитель реакция восстановления сl(-1)- 2e= cl2 (0) восстановитель реакция окисления