1. напишите уравнения диссоциации следующих веществ: 1) al(no3)3= 2) li2so4= 3) koh= 4) na3po4= 2. напишите уравнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. укажите реакцию, которая не идет в растворе, объясните почему? 1) na2so4+bacl2= 2) naoh+fecl3= 3)cucl2+h2so4= 4) cuso4+naoh= 3. напишите возможные полные ионные и молекулярные уравнения реакций, для которых имеются следующие сокращенные ионные уравнения. h++oh=h2o

190

338

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mafia42

Химия

4,6(67 оценок)

1.1) al(no₃)₃ ⇄ ai³⁺ + 3no₃⁻ 2) li₂so₄ ⇄ 2li⁺ + so₄²⁻ 3) koh⇄ k⁺ + oh⁻ 4) nа₃po₄⇄ 3na⁺ + po₄³⁻ 2. 1) na₂so₄+baci₂= 2naci+ baso₄↓ 2na⁺ + so₄²⁻+ ba²⁺ + 2ci⁻= 2na⁺ + 2ci⁻+ baso₄↓ so₄²⁻+ ba²⁺ = baso₄↓ 2) 3naoh+fecl₃= 3naci + fe(oh)₃↓ 3na⁺ + 3oh⁻ + fe³⁺ + 3cl⁻= 3na⁺ +3ci⁻ + fe(oh)₃↓ 3oh⁻ + fe³⁺ = fe(oh)₃↓ 3) cucl₂+h₂so4⇄ cuso₄ + 2hci cu²⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ ⇄ cu²⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + 2ci⁻ реакция не протекает, так как при диссоциации и в левой части и в правой одинаковые ионы4) cuso₄+2naoh=na₂so₄ + cu(oh)₂↓ cu²⁺ + so₄²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻= 2na⁺ + so₄²⁻ + cu(oh)₂↓ cu²⁺ + 2oh⁻= cu(oh)₂↓ 3. h⁺ + oh⁻ = h₂o h⁺ + f⁻ + na⁺ + oh⁻ = na⁺ + f⁻ + h₂o hf + naoh = naf + h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o h⁺ + ci⁻+ na⁺ + oh⁻ = na⁺ + ci⁻ + h₂o hci+ naoh=naci + h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o h⁺ + br⁻ + na⁺ + oh⁻ = na⁺ + br⁻ +h₂o hbr + naoh=nabr +h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o h⁺ + i⁻ + na⁺ + oh⁻ = na⁺ + i⁻ + h₂o hi + naoh = nai + h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o h⁺ + no₃⁻ + na⁺ + oh⁻ = na⁺ + no₃⁻ + h₂o hno₃ + naoh=nano₃ + h₂o аналогично можно записать уравнение реакции этих одноосновных кислот кислот с гидроксидом лития, гидроксидом калия, гидроксидом рубидия, гидроксидом цезия.

хината19

Химия

4,7(16 оценок)

как так-то

Объяснение:

H20-Cl2=D90CD

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.