Cu(oh)no3 название элемента, класс вещества

Сuohno3 - гидроксонитрат меди (ll); соль

Дано: m(ai)=135г. m(ai₂o₃ m(o₂ 1. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.: m(ai)=27г./моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)=135г.÷27г./моль=5моль 2. запишем уравнение реакции: 4ai + 3o₂ = 2ai₂o₃ 3. по уравнению реакции из  4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. по условию 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль: n(ai₂o₃)=2,5моль 4.определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль: m(ai₂o₃)=27х2+16х3=102г./моль m(ai₂o₃)=n(ai₂o₃)хm(ai₂o₃)=2,5мольх102г./моль=255г. 5. определим количество израсходованного кислорода: n(o₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль 6. определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль: m(o₂)=16x2=32г./моль   m(o₂)=n(o₂)xm(o₂)=3,75мольх32г./моль=120г. 7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.