Просто напишите уравнение реакции процесса фотосинтеза

243

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DanaCorgi

Химия

4,8(4 оценок)

6со2 + 6h2o = c6h1206 + 602

NastyaANIME

Химия

4,6(80 оценок)

Відомо: m(Na2CO3)=5 г, ω(СH3COOH)=6%

Знайти: m(розчину)-?

Розв'язування

1. Виразимо масу натрій карбонату через кількість речовини (n=m/M, де М=Mrг/моль;

Mr((Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106, тому М(Na2CO3)=106 г/моль)

n((Na2CO3)=m((Na2CO3)/M((Na2CO3)=5 г : 106 г/моль=0,0471 моль

2. Записуємо рівняння реакції: Na2CO3+2СH3COOH -> 2CH3COONa+H2O+CO2↑

За рівнянням записуємо співвідношення кількостi речовини натрій карбонату і оцтової кислоти: n(CaCO3):n((CH3COOH)=1:2, кількість речовини оцтової кислоти удвічі більша, ніж кількість речовини натрій карбонату, тому

n(CH3COOH)=2•n(Na2CO3)=2•0,0471 моль=0,0942 моль

3. Масу оцтової кислоти кількістю речовини 0,0942 моль обчислюємо за формулою m=n•M,

де М=Mr г/моль

Mr(СH3COOH)=2•Ar(C)+4•Ar(H)+2•Ar(O)=2•12+4•1+2•16=60, тому

М(СH3COOH)=60 г/моль

m(СH3COOH)=n(СH3COOH)•M(СH3COOH)=0,0942 моль•60 г/моль=5,652 г

4. Обчислюємо масу розчину (оцту) за формулою

w(розчину)=(m(речовини)/ω(речовини))•100%:

m(розчину)=(m(СH3COOH)/ω(СH3COOH))•100%=(5,652 г:6%)•100% г=94,3 г

Відповідь: 94,3 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.