1) отобразите расположение электронов по электронным уровням у элементов: азот, алюминий, хлор, кальций 2) какие из этих элементов будут проявлять восстановительные, а какие океслительные реакции? 3) на что указывает номер группы для элементов главных подгрупп? 4) напишите уравнения реакций (реакция может и не пойти): zn+hcl= zn+cacl2= zncl2+ca= co+h2so4= pbcl2+naoh= zncl2+na3po4= na3po4+hoh= na2so4+hoh= ba(no3)2+hoh= na2co3+cucl2=

263

312

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

slavakonst

Химия

4,6(30 оценок)

zncl2+ca= cacl2+zn№1 азот - n - уровни 2 и 5 - всего 7 хлор - cl - уровни - 2 8 7 всего 17алюминий - al - уровни 3 и 3 всего 6 кальций - сa - уровни 4 и 2 всего 6 №2 и окислительные, и восстановительные: n2 + 3h2 = 2nh3 (азот - окислитель) n2 + o2 = 2no (азот - восстановитель) al - металлы крайне редко образуют отрицательно заряженные ионы. но и то это относится только к щелочным и щелочноземельным металлам. поэтому считается, что минимальная степень окисления у алюминия - 0. простое вещество может выступать только в роли восстановителя. хлор восстановитель в реакциях кальций — восстановитель. са + н2о = са (он) 2 + н2 са + нсl = сасl2 + н2 (уравняй! сам ) zn + 2hcl = zncl2 + h2↑ zn(о) + 2h(+) + = zn(2+) + 2cl- + h2 zn(о) + 2h(+) = zn(2+) +h2 zn+cucl2=zncl2+cu zncl2+ca= cacl2+zn co + 2h2so4(конц.) t◦ + 2h2o + so2(газ)pbcl2+2naoh → 2nacl+pb(oh)2 3zncl2 + 2na3po4 = 6nacl + zn3(po4)2↓ na3po4 + hoh ⇄ na2hpo4 + naohna2so4 + hoh ⇄ naoh + nahso42na+ + so42- + hoh ⇄ na+ + oh-+ na+ + h+ + so42-hoh ⇄ h+ + oh- ba(no3)2+hoh=ba(oh)2+2hno3cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl вроде так сори, торопился сам делаю дз) все что смог

Маха1437

Химия

4,6(31 оценок)

M(р-ра)=300х1,2=360 г - до разбавления m(соли)=0,2х360=72 г m(соли)=360+200=560 г - после разбавления w(соли)=72/560х100%=13%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.