Регистрация Спросить otvet5GPT
anchobaby
17.03.2020 22:31
Химия
Есть ответ 👍

Входе реакции n2+3h2 -> < - 2hn3 концентрации веществ в некоторый момент оказались следующими, моль/л: 0.8 - у азота, 1.5 - у водорода, 0.1 - у аммиака. определить концентрации водорода и аммиака на стадии, когда концентрация азота понизилась и стала равной 0.5 моль/л.

196
218
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

milka1951
milka1951
4,5(80 оценок)

n2 + 3h2 = 2nh3

на образование 2 молей аммиака расходуется 1 моль азота

на образование 0,1 моля аммиака расходуется х моль азота

х1 = 0,05 моль

на образование 2 молей аммиака расходуется 3 моля водорода, а на образование 0,1 моля аммиака расходуется x2 молей водорода   х2= 0,15 моль

по условию: концентрация n2 = 0,8 + 0,05 = 0,85 моль/л концентрация h2 = 1,5 + 0,15 = 1,65 моль/л. когда [n2] = 0,5 моль/л, значит, его израсходовано 0,85-0,5 = 0,35 молей. на образование 2 молей аммиака расходуется 1 моль азота на образование x3  молей аммиака расходуется 0,35 молей азотаx3 = 0,7 молей. на образование 2 моль аммиака расходуется 3 моля водорода на образование 0,7 молей аммиака расходуется x4 молей водородаx4 = 1,05 молей. концентрации веществ: [h2] = 1,65 - 1,05 = 0,6 моль/л [nh3] = 0,7 моль/л

ответ: концентрация водорода 0,6 моль/л

концентрация аммиака 0,7 моль/л

sasharuf2000
sasharuf2000
4,8(71 оценок)
1. sio2 2. cao 3. h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS