Формула нахождения количества вещества, если нам известны молекулы одного из элементов этого вещества? ?

Но для начала возьмем не “космическую” реакцию, а что-нибудь попроще. допустим, мы знаем, что вещества а и б реагируют между собой с образованием продукта в. другими словами, нам известно уравнение реакции: а + б = в примером может послужить уже встречавшаяся нам простая реакция: сао + н2о = са(он)2 остается взять нужные количества а (cao) и б (h2o) и провести реакцию. итак, сколько нужно взвесить а и сколько б, чтобы реакция прошла до конца и не осталось никаких исходных веществ? если мы возьмем одинаковые по весу образцы а и б, то цели не достигнем – продукт в обязательно будет загрязнен одним из исходных веществ. почему это произойдет? дело в том, что простейшие структурные единицы веществ а и б состоят из разных наборов атомов – cao и н2о.эти наборы атомов различаются по массе. значит, в 1 г сао окажется одно количество частиц, а в 1 г н2о – другое. при реакции между ними останутся неизрасходованными частицы одного из исходных веществ. оксид кальция – ионное соединение и в твердом виде состоит не из молекул (как н2о), а из набора ионов ca2+ и o2–. однако его сокращенная формула сао по своей сути ничем не отличается от молекулярной формулы – она так же отражает качественный и количественный состав вещества. поэтому в дальнейшем мы будем называть сао "молекулой", а суммарную массу атомов са и о – "молекулярной массой" этого вещества. что касается н2о, то здесь кавычки не нужны – вода действительно состоит из молекул в любом состоянии: твердом, жидком, газообразном. для работы удобно брать вещества такими порциями, которые содержали бы одинаковое количество молекул. допустим, взял порцию сао, в которой содержится n "молекул" этого вещества. затем берется некая порция воды, в которой тоже n молекул. смешав эти две порции реагентов, получает порцию продукта, в которой будет тоже ровно n "молекул" са(он)2:

(моль) (моль) (г)