Вычислите объём газа (н. который выделится при действии избытка сульфида железа(ii) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

254

305

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

123abcde6

Химия

4,6(9 оценок)

Запишем уравнение реакции; fes + h₂so4 = feso + h2s. m(h₂so4)=490*0,1=49 г n(h2so4)=49г: 98г/моль=0,5 моль n(h2s)=n(h2so4)=0,5моль v(h₂s)=0,5моль*22,4=11,2 (л) ответ: v(h₂s)=11,2 л.

Rock2015

Химия

4,5(2 оценок)

Дано: m(p-pa h2so4)=490 г ω(h2so4) = 10% или 0,1 найти: v( решение. находим массу и количество серной кислоты: m(h2so4)=m(p-pa h2so4)×ω(h2so4) = 490 г*0,1 = 49 г n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль vm = 22,4 л/моль (н.у.) записываем уравнение реакции (ухр): fes + h2so4 = feso4 + h2s↑ из ухр ⇒ n(h2s)=n(h2so4) n(h2s)=0,5 моль находим объем сероводорода: v(h2s) = n(h2s)×vm = 0,5 моль×22,4 л/моль = 11,2 л ответ: 11,2 л

anitayun0518

Химия

4,5(95 оценок)

дано:

w (c) = 66,67%

w (h) = 11,11%

w (o) = 22,22%

m(cxhyoz) = 216

найти: cxhyoz, v(h2)

решение:

вначале найдем какой альдегид был использован для гидрирования:

n (э) = w(э) ∙ mr(в-ва) \ar(э) ∙ 100%

n (c) = 66,67% ∙ 60 \12 ∙ 100% = 5,6

n (h) = 11,11% ∙ 60\1 ∙ 100% = 11,11

n (o) = 22,22% ∙ 60\16 ∙ 100% = 1,4

n (c) : n (h) : n (o)= 5,6 : 11,1: 1,4 = 4 : 8 : 1 cxhyoz = с4h8o1

вычислим объем водорода необходимого для гидрирования альдегида:

216 г х г

ch3-ch2-ch2coh + h2 = ch3-ch2-ch2ch2oh

72 г 22,4 л

216 х г

72 г 22,4 л

х = 216 г ∙ 22,4 л \72 г = 67,2 г

ответ: ch3-ch2-ch2coh - бутаналь, v(h2) = 67,2 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.