Какую массу калия надо добавить к 240 раствора этилата калия в этаноле, чтобы массовая доля алкоголята, равная 4% возросла в 2 раза? (особенно интересует уравнение с переменной, не могу понять, как его правильно составить)

121

342

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Saens321

Химия

4,4(63 оценок)

Считаем массу этанола и этилата калия в начальном растворе m(c₂h₅ok) = w * m(раствора) = 0.04 * 240 = 9.6 г пишем реакцию 2c₂h₅oh + 2k = 2c₂h₅ok + h₂ пусть на реакцию тратится х моль этанола, значит также идет х моль калия, образуется х моль этилата калия и уходит из раствора х/2 моль водорода рассуждаем теперь так: - в начальный раствор добавили 39х г калия (значит и масса конечного раствора увеличилась на столько же) - образовалось в ходе реакции 84х г этилата калия - из раствора улетело х г водорода (значит масса конечного раствора уменьшилась на столько же) сгруппируем это все и сделаем пересчет на 8%-ный раствор зная количество вещества калия можем посчитать его массу m(k) = n * m = 0.118577 * 39 = 4.6245 г

Maria2604love

Химия

4,5(97 оценок)

1. поскольку марганец при нагревании не улетучивался, то определим, его общую массу в реагентах.молярная масса mno2 = 55+(16*2)= 87чтобы не мучаться с лишними нулями, умножим массу продуктов и реагентов на 1000. 435 грамм диоксида марганца это 5 моль. 435/87=5.молярная масса чистого марганца = 55. значит 5 моль марганца это 55*5=275 грамм. именно столько марганца содержится в 435 граммах диоксида. 2.это этана вообще, приводим объем к н. у. полученый объем умножаем на 0.9, делим на объем авогадро, получаем кол-во в-ва. делим массу в-ва на кол-во в-ва, получаем молярную 3.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.