Сколько граммов аммиака получится из 4.4 г сульфата аммония при нагревании его с naoh если выдох аммиака равен 80 процентов?

183

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nari06

Химия

4,8(100 оценок)

Дано: m((nh4)2so4) = 4,4 r η(nh3) =80% или 0,8 найти: m(пр m((nh4)2so4) = 132 г/моль n((nh4)2so4) = m/m = 4,4 г/132 г/моль = 0,0333 моль (nh4)2so4 + 2naoh = na2so4 + 2nh3 + 2h2o из уравнения реакции следует, что n(nh3)=2n((nh4)2so4) n((nh3) = 2*0.0333 моль = 0,0666 моль - теоретическое количество аммиака m(nh3) = 17 г/моль m(теор. nh3) = n*m = 0,0666 моль*17 г/моль = 1,132 г - теоретическая масса аммиака находим практическую массу с учетом выхода аммиака: m(пр. nh3) = 1,132 г*0,8 = 0,906 г ответ: 0,906 г

gabiko82

Химия

4,7(16 оценок)

А) формальдегид - метаналь б) этиловый эфир уксусной кислоты - этилэтаноат

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.