Найти массу сульфита натрия полученного при взаимодействии 56л оксида серы с 120г гидроксида натрия

Дано: v(so₂)=56л. m(naoh)=120г. vm=22,4л./моль na₂so₃-? 1. определим количество вещества оксида серы(iv) в 56л.: n(so₂)=v(so₂)÷vm=56л÷22,4л./моль=2,5моль 2. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 120г.: m(naoh)=23 +16+1=40г./моль n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)=120г.÷40г./моль= 3моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(iv) с гидроксидом натрия: so₂ + 2naoh = na₂so₃ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции и определяем какое из веществ дано в избытке.  по уравнению реакции 1моль серы взаимодействует с 2моль гидроксида натрия, а по условию оксида серы(iv) 2,5моль, гидроксида натрия 3моль: делаем вывод, что оксида серы(iv)  дан в избытке. дальше решаем используя данные гидроксида натрия 5. по уравнению реакции из 2 моль гидроксида натрия образуется 1моль сульфита натрия, значит если по уравнению реакции дано 3моль гидроксида натрия то образуется 1,5моль сульфита натрия. n(na₂so₄)  =1.5моль. 6. определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 1,5моль: m(na₂so₃)=23x2+32+16x3=126г./моль m(na₂so₃)=n(na₂so₃)хm(na₂so₃)=1,5мольх126г./моль=189г. 7. ответ: из 56л. оксида серы(iv) и 120г. гидроксида натрия образуется 189г. сульфита натрия.

2al+fe2o3 - 2fe+al2o3