Мне надо что происходит и вывод каддого 1. проделайте реакции, качественный состав серной кислоты. составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. опыт 2. в трех пробирках даны растворы соляной кислоты, серной кислоты и гидроксида натрия. распознайте эти вещества. составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. опыт 3. в трех пробирках даны растворы сульфата натрия, серной кислоты, сульфита натрия. распознайте эти вещества. составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. опыт 4. практическим путем осуществите следующие превращения: cuso4 --> cu(oh)2 --> cuo --> cucl2

1. формула серной кислоты h₂so₄. она состоит из ионов водорода и кислотного остатка (сульфат иона). а) чтобы доказать, что в cерной кислоте есть ионы водорода, проведем опыт с цинком. при этом выделится  водород   в виде простого вещества. его можно собрать в перевернутую вверх дном пробирку, закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой  и поджечь. водород будет гореть желтоватым цветом. h₂so₄ + zn =znso₄ + h₂↑ (это реакция окислительно восстановительная). б) чтобы доказать наличие в кислоте сульфат иона, прильем к серной кислоте хлорид бария, выпадет белый осадок сульфата бария: h₂so₄ + baci₂ =baso₄↓ + 2hci 2h⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2ci⁻ = baso₄↓ + 2h⁺ + 2ci⁻   so₄²⁻ + ba²⁺   = baso₄↓  2. а) пробирки пронумеруем.   из  каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор фенолфталеин. в пробирке, где фенолфталеин окрасится в малиновый цвет, находится  гидроксид натрия. отставим эту пробирку и подпишем ее.  б) из  оставшихся пробирок опять из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества. в каждую пробирку прильем немного гидроксида бария. в той пробирке, где выпадет белый осадок находится серная кислота. подписываем ее и отставляем.   h₂so₄ + ba(oh)₂ =baso₄↓ + 2h₂oi 2h⁺ +  so₄²⁻ + ba²⁺ + 2oh⁻ = baso₄↓ + 2h₂o   в) в оставшейся пробирке находится соляная кислота. чтобы доказать ее наличие, в оставшуюся    пробирку, прильем немного нитрата серебра, выпадет белый осадок хлорида серебра. hci + agno₃ = agci↓ + hno₃ h⁺ + ci⁻ + ag⁺ + no₃⁻ = agci↓ + h⁺ + no₃⁻   ci⁻ + ag⁺   = agci↓ 3. а) пробирки пронумеруем.    из  каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор лакмус, в той пробирке, где фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там находится серная кислота. подписываем ее и отставляем. б) из, оставшихся пробирок, опять отольем немного веществ и прильем в каждую пробирку соляную кислоту. из какой   пробирке  появится резкий запах оксида серы(iv)  (запах загорающейся  спички),  в той пробирке находится сульфит натрия. подписываем ее и отставляем. na₂so₃ + 2hci = 2naci + so₂↑ + h₂o    2na⁺ + so₃²⁻ + 2h⁺ + 2ci⁻ = 2na⁺ + ci⁻ + so₂↑ + h₂o    so₃²⁻ + 2h⁺   = so₂↑ + h₂o  в)    чтобы доказать, что в оставшейся пробирке находится сульфат натрия, прильем в эту пробирку немного хлорида бария, выпадет осадок белого цвета. подписываем и эту пробирку. na₂so₄ + baci₂ = 2naci + baso₄↓ 2na⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2ci⁻ = 2na⁺ + 2ci⁻ + baso₄↓ so₄²⁻ + ba²⁺   = baso₄↓ 4. cuso₄  →cu(oh₂)→cuo→ cuci₂ а) в пробирку с сульфатом меди прильем гидроксид натрия, выпадет осадок голубого цвета: cuso₄ + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh₂)↓ cu²⁺ + so₄²⁻  + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + cu(oh₂)↓ cu²⁺ + 2oh⁻ = cu(oh₂)↓ б) пробирку с выпавшим голубым осадком нагреем и заметим, что раствор почернеет. гидроксид меди, как всякий нерастворимый гидроксид, при нагревании распадается на оксид и воду, в данном случае оксид меди (ll) и воду:                 t  cu(oh₂)   = cuo + h₂o в)   в пробирку с черным осадком прильем соляную кислоту. осадок растворится и  в пробирке появится раствор зеленого цвета хлорид меди(ll): cuo + 2hci = cuci₂  + h₂o cuo + 2h⁺ + 2ci⁻ = cu²⁺ + 2ci⁻ + h₂o cuo + 2h⁺   = cu²⁺ + h₂o

Можно можнопкппаппкпкпк