Регистрация Спросить otvet5GPT
M1A1T1E1M1AT1I1K
12.08.2022 14:55
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите рн 0,036 %-ного раствора нсl. плотность рас-твора и степень диссоциации нсl считать равными единице.

263
412
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

PolinaReyblogger
PolinaReyblogger
4,4(58 оценок)
Уравнение электролитической диссоциации: hcl -> [h+] + [cl-] для сильных кислот типа hcl концентрация ионов водорода равна молярной концентрации.  находим молярную концентрацию в литре раствора: m = 0.00036 * 1000 / 36,5 (молярная масса hcl) = 0,0096, что при округлении будет 0,01 моль/литр ph = -lg([h+]); в нашем случае ph = -lg(0,01) = lg(100) = 2. ответ: ph = 2.
Lena2402bux
Lena2402bux
4,4(66 оценок)

V(H2S)=2.688 л

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4)=11.76 г

Найти:

V(H2S)-?

Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S(газ)

n(H2SO4)=m/M=11.76/98=0.12 моль;

n(H2S)=n(H2SO4)=0.12 моль;

V(H2S)=n*Vm=0.12*22.4=2.688 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS