При взаимодействии mgo масса равна 10 гр с h2so4 получили mgso4 масса равна 26,4 гр . вычислить выход mgso4 25 !

235

266

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ааа513

Химия

4,5(81 оценок)

Дано: m(mgo)=10 r m'(mgso4)= 26.4 r η( m(mgo) = 40 г/моль n(mgo) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль (теоретическое количество) m(mgso4) = 120 г/моль n'(mgso4) = 26,4 г/120 г/моль = 0,22 моль (практическое количество) mgo + h2so4 = mgso4 + h2o из ухр следует, что n(mgso4)=n(mgo) = 0,25 моль η(mgso4) = n'(mgso4)*100%/n(mgso4) = (0,22/0,25)*100% = 88% ответ: 88%

verchek

Химия

4,7(58 оценок)

Реакция 1. прокаливание mgco3 mgco3-> mgo+co2 mgco3: 84г/моль. количество mgco3: 50,4/84=0,6 моль mgo: 40 г/моль. количество mgo равно количеству mgco3. реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой. mgo+h2so4-> mgso4+h2o. в растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты. соответственно, было 58,8*3=176,4г воды. после взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г mgso4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды. часть mgso4 выпадет в осадок в результате следующей реакции: mgso4+7h2o=7h2o*mgso4(осадок) . решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок. в уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора. 55,548x=4,0896 x=0,0736 если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка: 0,0736*246=18,10г

Aldatik

Химия

4,8(100 оценок)

Вот брат сейчас напишет с2h2 этин c3н4 пропин с4н6 бутин с5н8 пентин с6н10 гексин

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.