При взаимодействии mgo масса равна 10 гр с h2so4 получили mgso4 масса равна 26,4 гр . вычислить выход mgso4 25 !

Дано: m(mgo)=10 r m'(mgso4)= 26.4 r η( m(mgo) = 40 г/моль n(mgo) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль (теоретическое количество) m(mgso4) = 120 г/моль n'(mgso4) = 26,4 г/120 г/моль = 0,22 моль (практическое количество) mgo + h2so4 = mgso4 + h2o из ухр следует, что n(mgso4)=n(mgo) = 0,25 моль η(mgso4) = n'(mgso4)*100%/n(mgso4) =  (0,22/0,25)*100% = 88% ответ: 88%

Реакция 1. прокаливание mgco3 mgco3-> mgo+co2 mgco3: 84г/моль. количество mgco3: 50,4/84=0,6 моль mgo: 40 г/моль. количество mgo равно количеству mgco3. реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой. mgo+h2so4-> mgso4+h2o. в растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты. соответственно, было 58,8*3=176,4г воды. после взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г mgso4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды. часть mgso4 выпадет в осадок в результате следующей реакции: mgso4+7h2o=7h2o*mgso4(осадок) . решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок. в уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора. 55,548x=4,0896 x=0,0736 если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка: 0,0736*246=18,10г

Вот брат сейчас напишет с2h2 этин c3н4 пропин с4н6 бутин с5н8 пентин с6н10 гексин