Для полной нейтрализации раствора 180 г предельной монокарбоновой кислоты х требуется 1,2 кг 10%-ного раствора гидроксида натрия. установите молекулярную формулу кислоты х. при нагревании 5,8 г некоторого альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 216 г металла. определите молекулярную формулу альдегида. межмолекулярная дегидратация 60 г некоторого спирта приводит к образованию 51 г простого эфира. установите молекулярную формулу спирта. считайте, что реакция дегидратации протекает количественно, побочные процессы можно не учитывать.

1. дано: m(cnh2n+1cooh) = 180 г m(p-panaoh)=1200 г w(naoh)=10% или 0,1 найти: мол ф-лу к-ты-? m(naoh) = 1200 г*0,1 = 120 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = 120 г/40 г/моль = 3 моль сnh2n+1cooh + naoh => cnh2n+1coona + h2o из ухр => n(cnh2n+1cooh)=n(naoh) = 3 моль m(cnh2n+1cooh)=180 г/3 моль = 60 г/моль 12n+2n+1+12+16*2+1=60 14n=14 n=1 формула сн3соон - уксусная к-та 2. во второй в условии ошибка, вступило в реакцию не 5,8 г альдегида, а 58 г. если 5,8 г - тогда масса серебра - 21,6 г, а не 216 г. поэтому писать дано не буду. формула альдегида - сnh2n+1cho m(cnh2n+1cho) = 14n+30 n(ag)=m(ag)/m(ag)= 216 г/108 г/моль = 2 моль cnh2n+1cho + ag2o => cnh2n+1cooh + 2ag из ухр n(альд)=1/2n(ag) n(альд) = 0,5*2 моль = 1 моль м(альд) = 58 г/1 моль = 58 г/моль 14n+30=58 14n=28 n=2 формула альдегида с2н5сно - пропаналь 3. дано: m(cnh2n+1oh) = 60 г m(cnh2n+1ocnh2n+1) = 51 г найти формулу спирта 2сnh2n+1oh => cnh2n+1-o-cnh2n+1 + h2o примем молярную массу спирта за х г/моль 60/2x=51/(2x-18) 120х-1080=102х 18х=1080 х=60 г/моль м(cnh2n+1oh)=14n+18 14n+18=60 14n=42 n=3 формула спирта с3н7он - пропанол

2na+2h2o=2naoh+h2 na+h2so4(конц.)=na2so4+h2s+h2o 2na + mgcl2 = 2nacl + mg