Хочу понять как решать ,завтра экзамен константа равновесия реакции равна h2+i2=2hi при некоторой температуре равна 4. рассчитайте равновесную концентрацию hi ,если исходные концентрации h2 и i2 соответственно равны 0.08 моль/л 0.1м/л

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anavidyan920

Химия

4,8(38 оценок)

Допустим в ходе реакции используется х моль/л водорода, тогда по уравнению реакции используется и х моль/л йода, а образуется 2х моль/л йодоводорода выразим это в виде следующей схемы буквой с обозначены равновесные концентрации исходя из выражения константы равновесия для этой реакции подставим в формулу равновесные концентрации и посчитаем х значит равновесная концентрация йодоводорода = 0.044 * 2 = 0.088 моль/л

Marinap041744

Химия

4,8(76 оценок)

1 лити

2магни

3 Все металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода, в разбавленной серной кислоте не растворяются. Исключение - свинец, который не растворяется. а стоит левее.

Концентрированная серная кислота да еще если при нагреве, может растворять некоторые металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода.

И вот тут опять исключение - железо. С концентрированной серной кислотой ни фига не реагирует.

И со свинцом и с железом исключение делают пассивирующие пленки.

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.