Химия: Al + koh + kno3 + h2o= k3 [al(oh)6] + nh3 напишите уравнения

dianababitskay

15.03.2023 12:01

Химия

Есть ответ 👍

Al + koh + kno3 + h2o= k3 [al(oh)6] + nh3 напишите уравнения

141

272

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TOLIK474747

Химия

4,6(8 оценок)

2al+koh+5kno3+5h2o=2k3[al(oh)6]+nh3

Leha9202

Химия

4,5(74 оценок)

Cuso4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.первая стадия. молекулярное уравнение: 2cuso4 + 2h2o ⇄ (cuoh)2so4 + h2so4 полное ионное уравнение: 2cu2+ + 2so42- + 2h2o ⇄ 2cuoh+ + so42- + 2h+ + so42- краткое ионное уравнение: cu2+ + h2o ⇄ cuoh+ + h+вторая стадия. молекулярное уравнение: (cuoh)2so4 + 2h2o ⇄ 2cu(oh)2 + h2so4 полное ионное уравнение: 2cuoh+ + so42- + 2h2o ⇄ 2cu(oh)2 + 2h+ + so42- краткое ионное уравнение: cuoh+ + h2o ⇄ cu(oh)2 + h+реакция среды-кислая. na2s – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.первая стадия. молекулярное уравнение: na2s + h2o ⇄ naoh + nahs полное ионное уравнение: 2na+ + s2- + h2o ⇄ na+ + oh- + na+ + hs- краткое ионное уравнение: s2- + h2o ⇄ hs- + oh-вторая стадия. молекулярное уравнение: nahs + h2o ⇄ naoh + h2s полное ионное уравнение: na+ + hs- + h2o ⇄ na+ + oh- + h2s краткое ионное уравнение: hs- + h2o ⇄ h2s + oh-реакция среды-щелочнаяk2so4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.