Определить степени окисления элементов по формуле вещества: а)со↓2 б)си↓2o в)k↓3n г)albr↓3

Co2 (c4+ , o2-) cu2o (cu+ , o2-) k3n (k+ , n3-) albr3 (al3+, br-)

1. определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³ m=pv  m р-ра(zns) = 1,098г/см³ х190см₃= 208,68г. 2. определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(zns) =17%,  ω(zns) = 0,17     m в-ва(zns) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68= 35,48г.    3. записываем уравнение реакции и определяем молярную массу: zns + 2hcl = h₂s + zncl₂                 m(zns) = 65+32=97г/моль 4. определяем  количество вещества n в 35,48г. n= m÷m  = 35,48г.÷ 97г/моль= 0,365моль     5. по уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода. 6. определяем объем h₂s количеством вещества 0,365моль. vm(h₂s)=22,4л. v(h₂s)= vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль=  8,176л.h₂s 7.ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.