Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом fecl2+kmno4+hcl--> fecl3+mncl2+kcl+h2o

5fecl2+kmno4+8hcl--5fecl3+mncl2+kcl+4h2o

2ме+2н2о=2меон+н2 определим количество вещества газа n=4,48/22,4=0,2моль, согласно уравнения, металла было в 2 раза больше,т.е. n(me)=0,2x2=0,4моль cтолько же образовалось гидроксида, вычислим молярную массу мг(ме)=9,2/0,4=23 это натрий. голубой раствор сульфата- это сульфат меди. сuso4+2naoh= cu(oh)2↓+na2so4 сu(oh)2⇒ cuo↓+h2o вычислим количество вещества оксида меди (чёрный осадок)  n(cuo)=9,6/80=0,12 моль, согласно уравнения, столько же было гидроксида меди(синий осадок)  и следовательно сульфата меди, поэтому соль в недостатке, расчёты ведём по ней, тогда  сульфата натрия образовалась тоже 0,12 моль и  его масса m(na2so4)=0,12x(46+32+64)= 17,04г, вычислим массу гидроксида  натрия n(naoh)=0,2-0,12=0,08моль m(naoh)=0,08x40= 3,2г ω(na2so4)=17,04/200=0,0852   8,52% ω(naoh)=3,2/200=0,016             1,6%