Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (мотодом полуреакций ) mnso4+na2so4+h2o+> mno2+nacl+h2so4
258
392
Ответы на вопрос:
Mn(+2) -2e-> mn(+4) | | 1 восстановитель, окисление | 2| cl2(0) +1e -> 2cl(-1)| | 2 окислитель, восстановление mnso4+na2so4+2h2o+cl2 > mno2 + 2nacl+ 2h2so4
Mnso₄+na₂so₄+h₂o+cl₂ → mno₂+nacl+h₂so₄ смотрим какие элементы электроны, а какие принимают. mn⁺²→ -2e⁻ → mn⁺⁴ ║2║1 cl⁰→ +2*1e⁻ → cl⁻¹ ║2║1 - тут мы умножаем на 2 т. к. в левой части сl₂. индексы нельзя упускать. 1). в левую часть ставим 1 перед mn и cl. 1mnso₄+na₂so₄+h₂o+1cl₂ → mno₂+nacl+h₂so₄ 2). уравниваем cl и mn в правой части. 1mnso₄+na₂so₄+h₂o+1cl₂ → 1mno₂+2nacl+h₂so₄ 3). теперь уравняем na в левой части. 1mnso₄+1na₂so₄+h₂o+1cl₂ → 1mno₂+2nacl+h₂so₄ 4) в правой части уравняем h₂so₄ 1mnso₄+1na₂so₄+h₂o+1cl₂ → 1mno₂+2nacl+2h₂so₄ 5). осталось уравнять воду. 1mnso₄+1na₂so₄+2h₂o+1cl₂ → 1mno₂+2nacl+1h₂so₄ 1mnso₄+1na₂so₄+2h₂o+1cl₂ → 1mno₂+2nacl+2h₂so₄
Hcl+agno3=agcl(осадок)+hno3 n(agcl)=n(hcl)=m(hcl)*w/m(hcl)=(100*00.2/36.5)моль=0.05моль m(agcl)=m(agcl)*n(agcl)=(143.5*0.05)г=7,86г ответ: 7,86г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
3579448819.01.2022 15:33
-
TheBrayn22.01.2023 16:17
-
suslik03071516.05.2020 10:19
-
zhannademcenko13.01.2020 03:37
-
Salta2124242427.11.2021 00:07
-
салсм16.07.2020 01:20
-
Влад148822824.05.2020 11:47
-
egorvano27.04.2020 04:06
-
Catania231.10.2021 11:38
-
homonorolla30.01.2021 05:02
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.