Ответы на вопрос:
дано: m[ba(no₃)₂]=5,22г. m( 1. находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 5,22г.: m[ba(no₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль n[ba(no₃)] =m÷m=5,22г.÷261г/моль= 0,02 моль.
2. запишем уравнение реакции: ba(no₃)₂ + h₂so₄ = 2hno₃ + baso₄↓ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
по условию : 0,02моль нитрата бария, значит сульфата бария образуется тоже 0,02моль.n(baso₄)=0.02моль4.. определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,02моль:
m(baso₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxm m(baso₄)=n(baso₄) x m(baso₄)=0,02мольх233г./моль= 4,66г.
6. ответ: при взаимодействии 5,22г.нитрата бария с серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 4,66г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
gusakova2016poly15.10.2020 08:39
-
alinkamarkova8219.03.2020 11:28
-
Lerka121703.05.2021 01:32
-
VicktoriaGra09.06.2020 19:47
-
ДарьяOver03.01.2021 16:47
-
5253570122.03.2020 19:30
-
devil6666920.03.2020 01:33
-
Аня332116.06.2023 00:42
-
maZIK00729.04.2023 20:36
-
демлан11.01.2020 14:47
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.