Сэтим . при растворении 13 г вещества в 400 г воды температура повысилась на 0.57 градусов .определите молярную массу вещества.

na3po4  это соль сильного основания (щелочи) naoh и средней кислоты (фосфорной) h3po4. гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион na+, связываясь с гидроксил-анионом oh¯, образует сильный электролит naoh, который диссоциирует на ионы.

фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:

nah2po4 —первичный фосфат na, хорошо растворимый

na2hpo4 — вторичный фосфат na, практически нерастворимый

na3po4- третичный фосфат na, практически нерастворимый.

из этого ясно, что при гидролизе na3po4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия na2hpo4.

1 ступень

ионно-молекулярное уравнение

po4¯³ + h2o ↔ hpo4¯² + oh¯

молекулярное уравнение:

na3po4 + h2o ↔ na2hpo4 + naoh

2 ступень

ионно-молекулярное уравнение

na2hpo4 + h2o↔ h2po4¯² +oh¯

молекулярное уравнение

na2hpo4 + h2o↔ nah2po4 + naoh

3 ступень

ионно-молекулярное уравнение

  h2po4¯+ h2o = h3po4 + oh¯

молекулярное уравнение

nah2po4 + h2o = h3po4 + naoh

обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы oh¯ и не реакции идти до конца.

кг=кв/кд3, где кв ионное произведение воды и равно 10(-14)

кг=10(-14)/1,3*10(-12) 

n2o5 + h2o = 2hno3

hno3 + koh = kno3 + h2o

h[+] + no3 [-] + k[+} + oh[-] = k[+] + no3[-] + h2o

h[+] + oh[-] = h2o

3hno3 + al(oh)3 = al(no3)3 + 3h2o

3h[+] + 3no3[-] + al(oh)3 = al[3+] + 3no3[-] + 3h2o

3h[+]   + al(oh)3 = al[3+]   + 3h2o 

примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем праввом углу элемента)