С! кто ответит подпишусь ! : вычислите массу сульфата натрия ( na2so4) , которая образуется взаимодействии серной кислоты (h2so4) с 200 г 40% раствора гидроксида натрия .

285

464

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

kamillikoryan

Химия

4,4(70 оценок)

1. находим массу чистого гтдроксида натрия m(naoh) = w*m р-ра = 0,4 * 200 = 80г 2. находим количество n(naoh) = m/m = 80г / 40г/моль = 2 моль составляем уравнение реакции 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o 2 моль 1 моль 3. находим количесвто соли. по уравнению роекции соли в 2 раза меньше основания, следовательно n(na2so4) = 1/2 n(naoh) = 2 / 2 = 1моль 4. находим массу соли m(na2so4) = n * m = 1 * 142 = 142 г

tetyana5

Химия

4,5(33 оценок)

H2so4 + 2naoh => na2so4 + 2h2o m(h2so4)=200*40%/100%=80 mr(h2so4)=1*2+32+16*4=98 mr(na2so4)=23*2+32+16*4=142 80 грамм x(na2so4) 98 142 x=80*142/98=116 грамм na2so4 ответь 116 грамм

макс13372004

Химия

4,6(81 оценок)

Ybr2 w(y) = 20% m(ybr2) = x + 160 w = ar/m(вещ-ва) 0,2 = х/(160+х) 0,2(160+х) = х 32 + 0,2х - х = 0 х = 40 у са аr = 40 cabr2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.