При взаимодействии кальцием массой 21 г с водой образуется гидроксид кальция и водород. определите массу полученного гидроксида кальция

213

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vikkisitoff

Химия

4,6(53 оценок)

Ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 m(ca) = 40г/моль m(ca(oh)2) = 74г/моль n(ca) = m/m = 21/40 = 0,525 моль n(ca) = n(ca(oh)2) m(ca(oh)2) = 0,525 * 74 = 38,85 г. ответ: масса гидроксида кальция 38,85г

honutem

Химия

4,7(66 оценок)

1) m(naoh) = 200 мл*1,05 г/мл*0,05 = 10,05 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = m/m = 10,05 г/40 г/моль=0,2625 моль m(hno3)= 100 мл*1,07 г/мл*0,1 = 10,7 г m(hno3)= 63 г/моль n(hno3) = 10,7 г/63 г/моль=0,17 моль naoh+hno3 = nano3 + h2o из ухр следует, что n(nano3)=n(hno3)=n(naoh) следовательно, naoh взят в избытке δn(naoh) = 0.2625 моль - 0.17 моль = 0,0925 моль среда раствора - щелочная; рн > 7 m(nano3) = 85 г/моль m(nano3) = 0,17 моль*85 г/моль = 14,45 г m(p-pa) = 200 мл*1,07 г/мл+100 мл*1,07 г/мл = 317 г ω(nano3) = 14.45 г/317 г = 0,0456 или 4,56% ответ: среда раствора - щелочная, 4,56% nano3 2) m(ca3(po4)2) = 500 кг*0,58 = 290 кг mr(ca3(po4)2 = 310 ω(p)= 62/310 = 0.2 m(p) = 290 кг*0,2 = 58 кг ответ: 58 кг 3) m(nh4no3) = 2000 кг*0,98 = 1960 кг m(nh4no3) = 80 г/моль = 0,08 кг/моль n(nh4no3) = 1960 кг/0,08 кг/моль = 24500 моль hno3+nh3 = nh4no3 n(nh4no3)=n(nh3)=n(hno3) = 24500 моль m(hno3) = 63 г/моль = 0,063 кг/моль m(hno3) = 24500 моль*0,063 кг/моль = 1543,5 кг m(p-pa hno3) = 1543,5 кг/0,55 = 2806,4 кг m(nh3)= 17 г/моль = 0,017 кг/моль m(nh3)= 24500 моль*0,017 кг/моль = 416,5 кг ответ: 1543,5 кг 55% р-ра hno3 и 416,5 кг nh3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.