При взаимодействии кальцием массой 21г с водой образуется гидроксид кальция и водород. определите массу полученного гидроксида кальция ,

283

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Milagrosrr

Химия

4,7(20 оценок)

Ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 m(ca) = 40г/моль m(ca(oh)2) = 74г/моль n(ca) = m/m = 21/40 = 0,525 моль n(ca) = n(ca(oh)2) m(ca(oh)2) = 0,525 * 74 = 38,85 г. ответ: масса гидроксида кальция 38,85г

АрінаЛеснічая

Химия

4,8(84 оценок)

1. по условию у нас углеводород, т.е. в данное соединение входит только углерод и водород, т.е. схну его реакция горения: схну+(х+у/4)о₂=хсо₂ +у/2 н₂о 2. по условию дана плотность углеводорода. ρ = m/v. зная, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л, найдем массу одного моля (m=m), т.е. найдем молярную массу. m=ρ·v=1,97г/л·22,4л/моль=44,128г/моль≈44г/моль 3. определим количества веществ (n) по формуле: n=m/m (а для со₂ используем n=v/vr, чтобы не пересчитывать v и vr в массы, ) nсхну = 4,4г/(44г/моль)= 0,1моля; vr(со₂) =22,4л , n(co₂)=6,72л/22,4л/моль= 0.3моля; mr(h₂o)=18г/моль, n(н₂о) = 7,2г: 18г/моль = 0,4 моля 4. составим пропорцию: 1моль схну - х молей со₂ 0,1молясхну - 0,3моля со₂ х=1·0,3: 0,1=3, т.е. в молекуле углеводорода 3 атома углерода 5. составим пропорцию: 1 моль схну - у/2молей н₂о 0,1мольсхну - 0,4моля н₂о у=2·1·0,4: 0,1=8, т.е. в молекуле углеводороде 8 атомов водорода 6. наш углеводород - пропан: с₃н₈

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.