Какой обьем занимают (н. у) 1 моль эквивалентов ; 1 моль атомов ; 1моль молекул br2 ; h2

Элементы главной подгруппы vii группы периодической системы, объединенные под общим названием галогены, фтор (f), хлор (cl), бром (br), иод (i), астат (at) (редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы. это и понятно, ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. при этом возникает ионная связь и образуются соли. отсюда общее название «галогены», т. е. « соли».

галогены сильные окислители. фтор в реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомов хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.