coco123321
27.03.2020 04:12
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте массу (г) гидроксида меди (ii), полученного в результате взаимодействия 8 г гидроксида натрия и 17 г сульфата меди (ii).

207
416
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

matema2
4,5(67 оценок)

          8 г                        17  г                                                х г       2naoh        +        cuso4            na2so4    +        cu/oh/2         40 г/моль          160 г  /моль                                            98  г / моль     0,2 моль              0,1 моль                                          0,1 моль                                                                                             9,8 г
Vitruviius
4,4(37 оценок)

Решение: c6h6 +br2 =c6h5br + hbr разделим массу бензола на его молярную массу, чтобы найти количество: 130: 78=1,67 моль. теперь найдём количество бромбензола, которое получили в ходе реакции (это будет его практическое количество): 135: 157=0,86 моль. из уравнения реакции видно, что количества бензола и бромбензола относятся 1: 1, тогда из 1,67 моль бензола теоретически можно было получить тоже 1,67 моль бромбензола, а реально было получено только 0,86 моль . чтобы найти выход продукта реакции, надо разделить количество практическое на теоретическое: 0,86: 1,67=0,515, или 51,5 %. ответ: выход бромбензола 51,5 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS